Gelo Instantaneo

Propaganda que anda circulando pela internet sobre o novo trident fresh

Será que ele tem mesmo a capacidade de congelar?

Você acha que  trident realmente pode congelar a água?


Não, o grande segredo é utilizando o acetato de sódio na sua forma líquida.




O acetato de sódio (CH3COONa) é um sal incolor, relativamente inerte e barato. Posui massa molar de 82,033, solúvel em água e etoxietano. Apresenta-se na forma liquída em 55ºC, abaixo dessa temperatura se solidifica.

O experimento acima:


Dissolve-se o acetato em água fervente, até seu ponto de saturação. Em seguida, você deixa a solução ser resfriada e a coloca na geladeira (ou no freezer). Com isso, você obtém uma solução supersaturada, onde qualquer agitação ou contato com um cristal já formado (cristal semente) é o suficiente para que o sal saia de solução e cristalize. Nesse caso, o acetato de sódio ao cristalizar libera calor (solução exotérimica).


Abaixo tem alguns vídeos que demonstram esse fenômeno da cristalização do acetato de sódio.

Provando que o trident fresh na água é um mito

Tensão Superficial dos Líquidos

A tensão superficial é uma camada na superfície do líquido que faz com que sua superfície se comporte como uma membrana elástica que não deixa o objeto adentrar, ou seja, afundar.
Isso ocorre devido as moléculas da água, por exemplo, que interagem entre si. As moléculas que estão no interior do líquido interagem com as demais em todas as direções ( em cima, em baixo, dos lados e nas diagonais), já as que estão na superfície só interagem com as moléculas que estão dentro do líquido.
O resultado disso é que essa interação, só com as moléculas do lado de dentro, faz surgir uma tensão, exercendo uma força sobre  superfície, para poder compensar essa tensão. Essa "força" é tensão superficial dos líquidos


Experiência


Objetivo: Observar através de métodos experimentais a tensão superficial dos líquidos e o momento que ela é rompida por substâncias surfactantes


Materiais:


Vasilha de plástico
Leite
Detergente
Palito
Corantes alimentares de várias cores
Clips ou agulha
Água
Prato fundo


Experiência 1: 
Coloque um pouco é de água em um prato fundo e espere até que a mesma fique bem parada. Jogue cuidadosamente por cima da água um clips ou agulha e observe.
Molhe a ponta do palito com detergente e com cuidado encoste a ponta do palito com detergente próximo do clips ou agulha e observe.


Experiência 2: 

Coloque em uma vasilha um pouco de leite e deixe-o em repouso. Com cuidado, pingue gotas de corante de cores diferentes de maneira que os corantes não se misturem.
Coloque a ponta do palito no detergente e encoste com cuidado no meio de cada corante que foi adicionado na vasilha com leite. Observe.

Em seguida pode ir passeando com o palito pelo prato e observar o que acontece com as cores ou simplesmente coloque gotas de detergente no meio dos corantes








APRENDENDO


No experimento 1 para que algum objeto afunde na água, primeiro ele precisa romper a superfície. Por causa da tensão superficial, a superfície da água fica mais resistente. A agulha estava flutuando por causa da tensão superficial, que aguenta o peso da agulha. Mas, quando misturamos detergente na água, diminui a tensão superficial, que não aguenta o peso da agulha e a agulha afunda.

No experimento 2 
O leite é essencialmente constituído por água, mas também possui proteínas e gorduras. Quando colocamos o corante na superfície do leite, eles não se misturam, onde cada corante forma uma mancha separada da outra. Isso acontece porque a densidade dos corantes é menor que a do leite.
No momento em que colocamos o palito com detergente nos corantes, eles parecem explodir.
Isso acontece porque o detergente quebra a ligação entre as gorduras e proteínas e enfraquece a tensão superficial do leite, fazendo as gorduras se movimentarem e arrastarem as moléculas dos corantes, gerando assim o aspecto característico da experiência.

Extração caseira do DNA do morango

Todos os organismos vivos armazenam todas as suas informações genéticas codificadas e contidas nos ácidos nucléicos ( DNA). A molécula de DNA é conhecida como a molécula da hereditariedade, pois dentro dela estão contidas todas as informações genéticas das quais o novo indivíduo necessita para ser formado.
O DNA é uma molécula por duas cadeias na forma de uma dupla hélice. 
Essas cadeias são constituídas por um açucar ( desoxirribose), um grupo fosfato e uma base nitrogenada ( T timina, A adenina, C citosina ou G guanina).

EXPERIMENTO

APRENDENDO


FUNÇÃO DE CADA MATERIAL UTILIZADO


PORQUE MACERAR ?

O morango precisa ser macerado para que os produtos químicos utilizados para a extração 

cheguem mais facilmente em todas as suas células

SAL: A adição do sal proporciona ao DNA um ambiente adequado. O sal contribui com íons positivos que neutralizam a carga negativa do DNA.


DETERGENTE: O detergente afeta as membranas porque elas são formadas por lipídeos. Com a ruptura das membranas o conteúdo celular, incluindo as proteínas e o DNA, soltam -se e dispersam-se na solução. A função de algumas dessas proteínas é manter o DNA enrolado numa espiral muito apertada


ÁLCOOL: Ao colocar o álcool na solução de extração misturada com o morango, foi possível observar a precipitação da fita de DNA, isso ocorreu devido ao fato de a proteína DNA ser insolúvel em álcool, ou seja, ela não se dissolve no álcool, tornando possível a visualização. O DNA é menos denso que a água e a mistura aquosa dos restos celulares.

*A molécula de DNA pode ser extremamente longa, mas seu diâmetro é de apenas 2 nanômetros, visível apenas em microscopia eletrônica. Assim sendo, o que se vê após a precipitação é um  emaranhado formado por milhares de moléculas de DNA.

Análise de proteínas em alimentos

As proteínas são compostos orgânicos de alto peso molecular, são formadas pelo encadeamento de aminoácidos. Representam cerca de 50 a 80% do peso seco da célula, tornando esse composto orgânico mais abundante de matéria viva.

Podem se classificar em estruturas primárias, segundárias, terciárias e quartenárias.

Primário - representado peIa seqüência de aminoácidos unidos através das ligações peptídicas.  

Secundário - representado por dobras na cadeia (a - hélice), que são estabilizadas por pontes de hidrogênio.  

Terciário - ocorre quando a proteína sofre um maior grau de enrolamento e surgem, então, as pontes de dissulfeto para estabilizar este enrolamento.  

Quaternário - ocorre quando quatro cadeias polipeptídicas se associam através de pontes de hidrogênio, como ocorre na formação da molécula da hemoglobina (tetrâmero).  
     Veja as figuras a seguir, que mostram a representação esquemática dos três níveis de organização molecular de uma proteína: 

A dissolução do sulfato de cobre em água leva à dissociação dos íons,liberando os íons Cu2+ e SO4^2- em solução.

CuSO_4(s) + H₂O à Cu²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

As proteínas são macromoléculas produzidas pelos seres vivos, formadas por longas cadeias resultantes da união de moléculas de aminoácidos, cuja fórmula geral é a seguinte:

A reação de biureto é devida ás ligações peptídicas. As proteínas ou peptídeos, quando tratados por uma solução de sulfato de cobre, em meio alcalino, dão uma coloração violeta característica.

 EXPERIÊNCIA

Analisar a presença de proteína em alimentos

  Material e reagentes

2 colheres de chá

 2 colheres de sopa

2 Conta – gotas

9 copos plásticos

 Gelatina em pó sem cor sem sabor (20g)

Leite Integral (10 mL)

1 Ovo

Vinagre (ácido acético) 10 mL

Óleo de cozinha (10 mL)

Sal de Cozinha (20g)

Sulfato de cobre (50g)

 Hidróxido de sódio (soda cáustica) (20g)

Água Destilada

Proveta de 100 mL

Procedimento experimental

a)           Colocar 1 colher de sobremesa de sulfato de cobre e 30 mL de água destilada em um copo plástico. Agitas até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de cobre

b)           Colocar 1 colher de sobremesa de hidróxido de sódio (NaOH) e 30mL de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de soda cáustica.

c)            Colocar 20 g de gelatina em pó em um copo. Acrescentar 10 mL de água e agitar até ficar uma mistura uniforme. A seguir, adicionar com auxílio de um conta-gotas 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e depois acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Observar durante 5 minutos e anotar as observações.

d)           Quebrar o ovo e colocar a clara em um copo e a gema em outro. Adicionar 50 mL de água ao copo contendo a clara e 50mL de água destilada ao copo contendo a gema. Misturar bem, até homogeneizar, obtendo assim a solução de clara e a solução de gema.

e)           Colocar 10 mL da solução de clara em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.

f)             Colocar 10 mL da solução de gema em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.

g)           Colocar 10mL de leite em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.

h)           Colocar 10mL de vinagre (ácido acético) em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.

i)             Colocar 10mL de óleo em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.

j)             Colocar 1 colher de sobremesa de sal em um copo e adicionar 10 mL de água ao copo e agitar até ficar uma mistura uniforme. A seguir, adicionar com auxílio de um conta-gotas 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e depois acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Observar durante 5 minutos e anotar as observações.

3.            Questionário

1. Descreva o que você observou:

AMOSTRAS	COR	EXISTE PROTEÍNA? QUAL?
Gelatina		Sim. Colágeno
Leite		Sim. Caseína
Gema		Sim. Albumina
Clara		Sim. Albumina
Vinagre		Não
Sal		Não
Óleo		Não

 Você pode fazer o teste com diversos tipos de alimentos

Desidratação do açúcar

O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acordo com a equação: 

C₁₂H₂₂O₁₁(s) -->12C(s) + 11H₂O(l)
(sacarose)  (carvão) + Água

Esse processo é exotérmico e além de calor libera vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas que conheçam as normas de segurança e em um local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem arejado.

A reação produz uma cor amarelada que passa pelo marrom até ficar com uma coloração bem escura.

Material e reagentes
Recipiente vidro ( copo)

Açúcar

Ácido sulfúrico concentrado

Colher de sopa

Procedimento experimental

1- Num recipiente de vidro, colocar açúcar até metade da sua capacidade.

2- Adicionar ácido sulfúrico concentrado ao açúcar até o cobrir. (MUITO CUIDADO).

3- Com a ajuda de uma vareta, misturar bem o ácido com o açúcar. Após 2 minutos, a mistura muda de cor, para preto, e expande-se para fora do recipiente de vidro, acompanhado de aumento de temperatura, libertação de óxidos de enxofre e vapor de água e um cheiro intenso a açúcar queimado.

  

* Utiliza-se o ácido sulfurico concentrado porque ele tem poder desidratante, ao contrário do ácido diluído que possui apenas caráter de acido forte e não tem poder desidratante. A afinidade do ácido sulfúrico por água é tanta que o ácido tomará átomos de hidrogênio e oxigênio de outros compostos; por exemplo, a mistura de açúcar e ácido sulfúrico forma carbono elementar e água, que é absorvida pelo ácido.

Gás Hidrogênio

Os gases são constituídos de pequenas partículas denominadas moléculas que se movimentam desordenadamente em todas as direções e sentidos.

O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: volume (V); pressão (P); temperatura (T), que são denominadas variáveis de estado de um gás.
O hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. Ele é incolor, inodoro e insolúvel em água e possui densidade 14 vezes menor que o ar.

O hidrogênio é o mais leve dos gases, pois suas moléculas são formadas pela união de dois átomos de hidrogênio, que são também os átomos mais leves. É incolor, insípido e inodoro, pode apresentar odor desagradável devido a impurezas produzidas na sua obtenção. É um dos gases mais difíceis de ser liquefeitos, pois seu ponto de ebulição é -252,7 ºC.

BOMBA DE HIDROGÊNIO

Materiais

Garrafa pet com tampa

Bolinhas de papel alumínio

NaOH ( soda cáustica)

água

Bexiga

Procedimentos

Dentro da garrafa pet coloque as bolinhas de papel alumínio e NaOH ( soda cáustica). Após coloque um pouco de água e tampe a garrafa. Logo balance a garrafa e coloque em um lugar longe de pessoas.

PS: ESCOLHA LUGARES COM ESPAÇO LIVRE, POIS PODE MACHUCAR ALGUÉM.

Explicando o fenômeno

Ao misturar soda cáustica, alumino e água. Acontece a seguinte reação:

2 NaOH + 2 Al + 2H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2

Abaixo temos um vídeo que mostra como a reação acontece dentro da garrafa

O sódio é um metal alcalino extremamente reativo, pertencente a família 1A. O sódio é colocado na forma de anidro, ou seja, bem desidrato junto com o papel alumínio.

Quando é adicionada a água começa a reação, onde o sódio reage com o metal gerando o gás hidrogênio que enche a garrafa. Enche tanto, que a garrafa não suporta e acaba estourando

Tem também a opção de usar bexiga na boca da garrafa, o que mostra a reação de balões de hidrogênio.

Existem alguns vídeos na internet que mostram várias formas de se obter hidrogênio, como os vídeos abaixo:

Bomba de hidrogênio utilizando bexiga

Várias maneiras de se obter hidrogênio

Acerola - a segunda maior fonte de vitamina C

A acerola, uma pequena fruta vermelha originária da América  Tropical é uma das frutas com maior teor de vitamina C.
Mas qual é o beneficio dessa vitamina no nosso organismo?
A vitamina C é essencial para a saúde. Apresenta papel importante no desenvolvimento e restauração da pele ( cicatrização), dentes, ossos e músculos, na produção de colágeno, na manutenção dos capilares sanguíneos, na regulação da temperatura do corpo e no metabolismo geral.
A deficiência dessa vitamina no organismo diminui a resistência a doenças bacterianas, deixando o organismo mais vulnerável a doenças mais graves como o escorbuto e também a síntese defeituosa do tecido colagenoso. O homem não sintetiza essa vitamina, devendo ingeri-la através da alimentação.
 O consumo em doses elevadas pode provocar diarréias, dores de cabeça, cólicas, azias, dores abdominais, aparecimento de cálculo renal e alteração no ácido úrico



O ácido ascórbico age como antioxidante, devido ao seu poder fortemente redutor, diminuindo a ação maléfica dos radicais livres, que conseqüentemente poderão causar tumores e cânceres. A ação antioxidante garante a preservação, firmeza, resistência e elasticidade da pele além de inibir a oxidação do colesterol ruim (LDL), impedindo que ele provoque doenças como arteriosclerose que é a rigidez das artérias
A vitamina C está presente em frutas e hortaliças tais como: Camu-camu, acerola, goiaba, laranja, limão, morango, pimentão amarelo e vermelho, couve, batata-doce, couve-flor entre outros alimentos