quarta-feira, 23 de novembro de 2011

Análise de proteínas em alimentos



As proteínas são compostos orgânicos de alto peso molecular, são formadas pelo encadeamento de aminoácidos. Representam cerca de 50 a 80% do peso seco da célula, tornando esse composto orgânico mais abundante de matéria viva.

Podem se classificar em estruturas primárias, segundárias, terciárias e quartenárias.
Primário - representado peIa seqüência de aminoácidos unidos através das ligações peptídicas.  

Secundário - representado por dobras na cadeia (a - hélice), que são estabilizadas por pontes de hidrogênio.  

Terciário - ocorre quando a proteína sofre um maior grau de enrolamento e surgem, então, as pontes de dissulfeto para estabilizar este enrolamento.  

Quaternário - ocorre quando quatro cadeias polipeptídicas se associam através de pontes de hidrogênio, como ocorre na formação da molécula da hemoglobina (tetrâmero).  
     Veja as figuras a seguir, que mostram a representação esquemática dos três níveis de organização molecular de uma proteína: 

A dissolução do sulfato de cobre em água leva à dissociação dos íons,liberando os íons Cu2+ e SO42- em solução.
CuSO4(s) + H2O à Cu2+(aq) + SO42-(aq)


As proteínas são macromoléculas produzidas pelos seres vivos, formadas por longas cadeias resultantes da união de moléculas de aminoácidos, cuja fórmula geral é a seguinte:

A reação de biureto é devida ás ligações peptídicas. As proteínas ou peptídeos, quando tratados por uma solução de sulfato de cobre, em meio alcalino, dão uma coloração violeta característica.


 EXPERIÊNCIA

Analisar a presença de proteína em alimentos

  Material e reagentes
2 colheres de chá
 2 colheres de sopa
2 Conta – gotas
9 copos plásticos
 Gelatina em pó sem cor sem sabor (20g)
Leite Integral (10 mL)
1 Ovo
Vinagre (ácido acético) 10 mL
Óleo de cozinha (10 mL)
Sal de Cozinha (20g)
Sulfato de cobre (50g)
 Hidróxido de sódio (soda cáustica) (20g)
Água Destilada
Proveta de 100 mL

Procedimento experimental
a)           Colocar 1 colher de sobremesa de sulfato de cobre e 30 mL de água destilada em um copo plástico. Agitas até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de cobre
b)           Colocar 1 colher de sobremesa de hidróxido de sódio (NaOH) e 30mL de água em um copo. Agitar até dissolver completamente o material sólido. Esta é a solução de soda cáustica.
c)            Colocar 20 g de gelatina em pó em um copo. Acrescentar 10 mL de água e agitar até ficar uma mistura uniforme. A seguir, adicionar com auxílio de um conta-gotas 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e depois acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Observar durante 5 minutos e anotar as observações.
d)           Quebrar o ovo e colocar a clara em um copo e a gema em outro. Adicionar 50 mL de água ao copo contendo a clara e 50mL de água destilada ao copo contendo a gema. Misturar bem, até homogeneizar, obtendo assim a solução de clara e a solução de gema.
e)           Colocar 10 mL da solução de clara em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.
f)             Colocar 10 mL da solução de gema em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.
g)           Colocar 10mL de leite em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.
h)           Colocar 10mL de vinagre (ácido acético) em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.
i)             Colocar 10mL de óleo em um copo e gotejar 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e, a seguir, acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Agitar e durante 5 minutos observar. Anotar as observações.
j)             Colocar 1 colher de sobremesa de sal em um copo e adicionar 10 mL de água ao copo e agitar até ficar uma mistura uniforme. A seguir, adicionar com auxílio de um conta-gotas 3 gotas da solução de cobre. Misturar bem e depois acrescentar 2,5mL da solução de soda cáustica. Observar durante 5 minutos e anotar as observações.

3.            Questionário
1. Descreva o que você observou:

AMOSTRAS
COR
EXISTE PROTEÍNA? QUAL?
Gelatina

 Sim. Colágeno
Leite

 Sim. Caseína
Gema

 Sim. Albumina
Clara

 Sim. Albumina
Vinagre

 Não
Sal

 Não
Óleo

 Não



 Você pode fazer o teste com diversos tipos de alimentos





segunda-feira, 21 de novembro de 2011

Desidratação do açúcar



O ácido sulfúrico concentrado é capaz de desidratar o açúcar, isso é, ele consegue retirar água da molécula de açúcar (sacarose) sobrando apenas o carvão (carbono) de acordo com a equação: 


C12H22O11(s) -->12C(s) + 11H2O(l)
(sacarose)  (carvão) + Água

Esse processo é exotérmico e além de calor libera vapores tóxicos, portanto deve ser feito por pessoas que conheçam as normas de segurança e em um local próprio, capela (exaustor) ou lugar bem arejado.


A reação produz uma cor amarelada que passa pelo marrom até ficar com uma coloração bem escura.


Material e reagentes
Recipiente vidro ( copo)
Açúcar
Ácido sulfúrico concentrado
Colher de sopa

Procedimento experimental
1- Num recipiente de vidro, colocar açúcar até metade da sua capacidade.
2- Adicionar ácido sulfúrico concentrado ao açúcar até o cobrir. (MUITO CUIDADO).
3- Com a ajuda de uma vareta, misturar bem o ácido com o açúcar. Após 2 minutos, a mistura muda de cor, para preto, e expande-se para fora do recipiente de vidro, acompanhado de aumento de temperatura, libertação de óxidos de enxofre e vapor de água e um cheiro intenso a açúcar queimado.
  

* Utiliza-se o ácido sulfurico concentrado porque ele tem poder desidratante, ao contrário do ácido diluído que possui apenas caráter de acido forte e não tem poder desidratante. A afinidade do ácido sulfúrico por água é tanta que o ácido tomará átomos de hidrogênio e oxigênio de outros compostos; por exemplo, a mistura de açúcar e ácido sulfúrico forma carbono elementar e água, que é absorvida pelo ácido.

sábado, 19 de novembro de 2011

Gás Hidrogênio


Os gases são constituídos de pequenas partículas denominadas moléculas que se movimentam desordenadamente em todas as direções e sentidos.
O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas físicas: volume (V); pressão (P); temperatura (T), que são denominadas variáveis de estado de um gás.
O hidrogênio é o gás mais leve que se conhece. Ele é incolor, inodoro e insolúvel em água e possui densidade 14 vezes menor que o ar.


O hidrogênio é o mais leve dos gases, pois suas moléculas são formadas pela união de dois átomos de hidrogênio, que são também os átomos mais leves. É incolor, insípido e inodoro, pode apresentar odor desagradável devido a impurezas produzidas na sua obtenção. É um dos gases mais difíceis de ser liquefeitos, pois seu ponto de ebulição é -252,7 ºC.

BOMBA DE HIDROGÊNIO

Materiais
Garrafa pet com tampa
Bolinhas de papel alumínio
NaOH ( soda cáustica)
água
Bexiga

Procedimentos
Dentro da garrafa pet coloque as bolinhas de papel alumínio e NaOH ( soda cáustica). Após coloque um pouco de água e tampe a garrafa. Logo balance a garrafa e coloque em um lugar longe de pessoas.

PS: ESCOLHA LUGARES COM ESPAÇO LIVRE, POIS PODE MACHUCAR ALGUÉM.

Explicando o fenômeno
Ao misturar soda cáustica, alumino e água. Acontece a seguinte reação:

2 NaOH + 2 Al + 2H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2





Abaixo temos um vídeo que mostra como a reação acontece dentro da garrafa


O sódio é um metal alcalino extremamente reativo, pertencente a família 1A. O sódio é colocado na forma de anidro, ou seja, bem desidrato junto com o papel alumínio.
Quando é adicionada a água começa a reação, onde o sódio reage com o metal gerando o gás hidrogênio que enche a garrafa. Enche tanto, que a garrafa não suporta e acaba estourando
Tem também a opção de usar bexiga na boca da garrafa, o que mostra a reação de balões de hidrogênio.
Existem alguns vídeos na internet que mostram várias formas de se obter hidrogênio, como os vídeos abaixo:

Bomba de hidrogênio utilizando bexiga




Várias maneiras de se obter hidrogênio